南通市2012届高三第二学期第二次调研测试

化   学

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：h 1   c 12   o 16   na 23   s 32   cl 35.5   ca 40 

fe 56   cu 64   pb 207

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是

①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

a．①③⑤    b．①②③    c．②④⑤    d．①②④

2．下列化学用语表示正确的是

a．含18个中子的氯原子的核素符号：cl

b．nahco₃的电离方程式：nahco₃=na⁺+h⁺+co₃^2—

c．1-丙醇的结构简式：c₃h₇oh

d．co(nh₂)₂的电子式：

3．下列物质的用途错误的是

a．用动物毛皮作原料生产氨基酸        b．用so₂熏蒸粉丝等食品使其增白

c．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等      d．用浸泡过kmno₄溶液的硅土保鲜水果

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

a．1.0 mol·l^－1的kno₃溶液中：na^＋、fe^2＋、cl^－、so₄^2－

b．加入铝粉放出h₂的溶液中：al³⁺、k⁺、so₄^2—、cl^—

c．在含大量fe³⁺的溶液中：nh₄⁺、na⁺、cl^—、scn^—

d．水电离产生的c(oh^—)=10^—12 mol·l^—1的溶液中：k⁺、mg²⁺、so₄^2—、no₃^—

5．短周期主族元素x、y、z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于x、y、z元素的说法正确的是

a．x、z的高价态氧化物性质相似

b．工业上常用电解法生产y的单质

c．原子半径的大小顺序为r_x<r_y<r_z

d．元素x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比z的弱

6．下列离子方程式正确的是

a．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：caco₃+2h⁺=ca²⁺+h₂o+co₂↑

b．用铜为电极电解饱和食盐水：2cl^—+2h₂ocl₂↑+h₂↑+2oh^—

c．在明矾溶液中滴加过量氨水：al³⁺+4nh₃·h₂o=alo₂^—+4nh₄⁺+2h₂o

d．小苏打溶液中加少量ba(oh)₂溶液：2hco₃^—+ba²⁺+2oh^—=baco₃↓+2h₂o+co₃^2—

7．下列有关实验装置的说法中正确的是

 

                                                                                             

 

 

 

 

 

 

 

a．用图1装置制取干燥纯净的nh₃

b．用图2装置制备fe(oh)₂并能较长时间观察其颜色

c．用图3装置可以完成“喷泉”实验

d．用图4装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积

8．设n_a为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

a．1l0.1mol·l^—1的氨水中含有的nh₃分子数为0.1n_a

b．标准状况下，2.24l的ccl₄中含有的c—cl键数为0.4n_a

c．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 n_a

d．常温常压下，na₂o₂与足量co₂反应生成2.24l o₂，转移电子数为0.2n_a

9．工业上可用软锰矿(主要成分为mno₂)和闪锌矿(主要成分为zns)制取干电池中所需的mno₂和zn，其工艺流程如下：

下列说法正确的是

a．酸溶时，mno₂作还原剂            b．可用盐酸代替硫酸进行酸溶

c．原料硫酸可以循环使用              d．在电解池的阴极处产生mno₂

10．向50ml 稀h₂so₄与稀hno₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

a．开始时产生的气体为h₂

b．ab段发生的反应为置换反应

c．所用混合溶液中c(hno₃)=0.5 mol·l^—1

d．参加反应铁粉的总质量m₂=5.6g

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素c（只含c、h、o三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家reichstein1933年首先合成维生素c。下列关于维生素c的说法正确的是

a．维生素c的分子式c₆h₁₀o₆

b．维生素c不能使酸性高锰酸钾褪色

c．维生素c分子含有两个手性碳原子

d．1mol维生素c与足量的钠反应能产生2molh₂

12．下列叙述中正确的是

a．锅炉中沉积的caso₄可用na₂co₃溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除

b．向沸水中滴加fecl₃饱和溶液制备fe(oh)₃胶体的原理是加热促进了fe³⁺水解

c．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

d．反应2a(g) + b(g) = 3c (s) + d(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的δh>0

13．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是

a．粗略配制浓度为2 mol·l^—1的nacl溶液，可将58.5gnacl加入到盛有500ml水的烧杯中，搅拌、溶解

b．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

c．向乙酸乙酯中加入稀naoh溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

d．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入naoh溶液，加热充分反应后，再加入agno₃，观察到白色沉淀

14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

a．ph=5的nahso₃溶液中：c(hso₃^—)＞c(h₂so₃)＞c(so₃^2—)

b．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(na^＋)＞c(c₆h₅o^－)＞c(oh^―)＞c(h^＋)

c．在0.1 mol·l^－1 na₂co₃溶液中：c(hco₃^－)＝c(h₂co₃)＋c(h^＋)－c(oh^－)

d．等物质的量浓度、等体积的naoh溶液与ch₃cooh溶液混合所得溶液中：

c(na^＋)＝c(ch₃coo^－)＋c(ch₃cooh)

15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)+xb(g) 2c(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

	容器 甲 乙 丙 容积 0.5l 0.5l 1.0l 温度/℃ t1 t2 t2 反应物 起始量 1.5mola 0.5molb 1.5mola 0.5molb 6.0mola 2.0molb

 

下列说法正确的是

a．10min内甲容器中反应的平均速率v(a)=0.025mol/(l·min)

b．由图可知：t₁<t₂，且该反应为吸热反应

c．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

d．t₁℃，起始时甲容器中充入0.5mola、1.5molb，平衡时a的转化率为25%

非选择题（共80分）

16．(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有sn²⁺、sn⁴⁺两种主要存在形式。snso₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

 

 

 

 

回答下列问题：

⑴sncl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是   ▲   ，加入sn粉的作用是   ▲   。

⑵反应i生成的沉淀为sno，写出该反应的化学方程式：   ▲   。

⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：   ▲   。

⑷反应ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的ph，若溶液中c(sn²⁺)=1.0mol·l^—1，则应控制溶液ph   ▲   。已知：ksp[sn(oh)₂]=1.0×10^—26。

⑸酸性条件下，snso₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：

   ▲   。

17. (15分)有机物g是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物i的合成路线如下：

已知：

 

⑴该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是   ▲   。

⑵写出a中含氧官能团的名称：   ▲   ，由c到 d的反应类型为   ▲   。

⑶有机物e的结构简式为   ▲   。

⑷有机物g同时满足下列条件的同分异构体有   ▲   种。

①与fecl₃溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

⑸写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

 

 

18．(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：

 

⑴放电时，正极的电极反应式为   ▲   ；充电时，pb电极应该连接在外接电源的   ▲   (填“正极”或“负极”)。

⑵工业用pbo₂来制备kclo₄的工业流程如下：

 

 

 

 

①写出naclo₃与pbo₂反应的离子方程式：   ▲   。

②工业上可以利用滤液ⅰ与kno₃发生反应制备kclo₄的原因是   ▲   。

⑶pbo₂会随温度升高逐步分解，称取23.9gpbo₂，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。

若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下pbo₂分解所得固体产物的组成为   ▲   （写化学式），其物质的量之比为   ▲   。

 

 

19．(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xcu(oh)₂·ycuco₃。

⑴孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是cu(oh)₂·cuco₃。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

实验1：将2.0ml 0.50 mol·l^—1的cu(no₃)₂溶液、2.0ml 0.50 mol·l^—1的naoh溶液和0.25 mol·l^—1的na₂co₃溶液按表ⅰ所示体积混合。

实验2：将合适比例的混合物在表ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下：

编号	v (na2co3)/ ml	沉淀情况		编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色		1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色		2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色		3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色		4	80	较多、绿色(少量褐色)

表ⅰ                                   表ⅱ

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是   ▲   。

②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是   ▲   。

⑵实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

 

 

 

 

 

 

 

a               b             c         d          e

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞k，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置b直至装置c中无气泡产生。

步骤4：   ▲   。

步骤5：称量相关装置的质量。

①装置a的作用是   ▲   ；若无装置e，则实验测定的x/y的值将   ▲   （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②某同学在实验过程中采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

c．装置c实验后增重9.0g

d．装置d实验后增重8.8g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的   ▲   （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式   ▲   。

20．(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2co(g)+4h₂ (g) ch₃ch₂oh(g)+h₂o(g)  △h=—256.1kj·mol^—1。

已知：h₂o(l)=h₂o(g)  △h=+44kj·mol^—1

co(g)+h₂o(g)co₂(g)+h₂(g)  △h=—41.2kj·mol^—1

⑴以co₂(g)与h₂(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2co₂(g)+6h₂(g)  ch₃ch₂oh(g)+3h₂o(l)  △h=   ▲   。

⑵ch₄和h₂o(g)在催化剂表面发生反应ch₄+h₂oco+3h₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是___▲__反应（填“吸热”或“放热”）；

②t℃时，向1l密闭容器中投入1molch₄和1mol h₂o(g)，平衡时c(ch₄)=0.5mol·l^—1，该温度下反应ch₄+h₂oco+3h₂的平衡常数k=   ▲   。

⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少no_x的排放，这使no_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以ag-zsm-5 为催化剂，测得no转化为n₂的转化率随温度变化情况如右图。

①若不使用co，温度超过775℃，发现no的分解率降低，其可能的原因为   ▲   ；在n(no)/n(co)=1的条件下，应控制的最佳温度在   ▲   左右。

②用c_xh_y（烃）催化还原no_x也可消除氮氧化物的污染。写出ch₄与no₂发生反应的化学方程式：   ▲   。

⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了y₂o₃的zro₂晶体，它在高温下能传导o^2—离子。该电池负极的电极反应式为   ▲   。

21．（12分）本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。

a．已知：g、q、r、t、x、y、z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。g的简单阴离子最外层有2个电子，q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，x元素最外层电子数与最内层电子数相同；t₂r的晶体类型是离子晶体，y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中z元素位于第10列。

回答下列问题：

⑴z的核外电子排布式是   ▲   。

⑵x以及与x左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为   ▲   。

⑶qr₂分子中，q原子采取   ▲   杂化，写出与qr₂互为等电子体的一种分子的化学式：   ▲   。

⑷分子式为q₂g₆r的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是   ▲   ；t的氯化物的熔点比y的氯化物的熔点高，原因是   ▲   。

⑸据报道，由q、x、z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个x原子周围距离最近的q原子有   ▲   个。

b．谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是   ▲   。

a．naoh溶液、氨水、agno₃溶液      b．h₂so₄溶液、氨水、agno₃溶液

c．naoh溶液、cuso₄溶液             d．h₂so₄溶液、cuso₄溶液

⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：

将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：

r—nh₂+hcho→r—n=ch₂+h₂o（r表示除“-nh₂”外的基团），再以酚酞为指示剂，用naoh溶液进行滴定。

①上述测定过程中加入甲醛的目的是   ▲   。

②滴定终点的实验现象为   ▲   。

⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中nacl的含量。

①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，   ▲   （填写操作步骤），称量沉淀质量。

②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c₁mol·l^—1的agno₃溶液，再加入少量   ▲   溶液做指示剂，用浓度为c₂mol·l^—1的nh₄scn溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：agscn是难溶于水的沉淀。

设测定过程中所消耗的agno₃溶液和nh₄scn溶液的体积分别为v₁ml和v₂ml，则该味精样品中nacl的质量分数是   ▲   。

 

南通市2012届高三第二次调研测试

化学参考答案及评分标准

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．a  2．d   3．b   4．a   5．b   6．d   7．c  8．c   9．c   10．d

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．cd   12．ab   13． a   14．bd   15．c

非选择题

16．⑴抑制sn²⁺水解   防止sn²⁺被氧化

⑵sncl₂+na₂co₃=sno+co₂↑+2nacl

⑶取最后一次洗涤液，向其中加入agno₃溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净

⑷小于1

⑸2sn²⁺+2h₂o₂+4h⁺=2sn⁴⁺+4h₂o

（每空2分，共12分）

17．⑴香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化

⑵醚键、酚羟基   加成

 

⑶

 

⑷2

⑸                                                

 

 

                                                      

 

 

 

 

（除第⑸题5分外，其余每空2分，共15分）

18．⑴4h⁺+pbo₂+2e^—＝pb²⁺+2h₂o  负极

⑵①pbo₂+clo₃^—+2h⁺=pb²⁺+clo₄^—+h₂o

②kclo₄的溶解度较小

⑶pb₂o₃和pb₃o₄  1：1

（每空2分，共12分）

19．⑴①n[cu(no₃)₂]:n(na₂co₃)=2:1、75℃

②cu(oh)₂受热分解为cuo

⑵继续通一段时间空气至装置冷却

①除去空气中的co₂和h₂o   偏小

②bc、bd、cd   5cu(oh)₂·2cuco₃

（除最后一空3分外，其余每空2分，共15分）

20．⑴—305.7 kj·mol^—1

⑵①吸热  ②6.75

⑶①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行   870℃

②ch₄+2no₂→co₂+n₂+2h₂o

⑷ch₃ch₂oh—12e^—+6o^2—=2co₂+3h₂o

（每空2分，共14分）

21．a．⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

⑵na

⑶sp  n₂o（或cs₂等）

⑷该物质分子与水分子形成氢键

b、d的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体

⑸2

（除⑶每空1分外，其余每空2分，共12分）

b．⑴ac

⑵①掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和naoh的中和反应

②溶液由无色变为红色（且半分钟不褪色）

⑶①过滤、洗涤、干燥

②fe(no₃)₃   

（每空2分，共12分）

 

 

 

说明：非选择题部分其他合理答案均给分。