南通市2012届高三第二学期第一次调研测试

化   学

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：h 1  c 12  n 14  o 16  s 32  k 39  ca 40  fe 56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

a．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式

b．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(pm2.5)的产生

c．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

d．采用光触媒技术将汽车尾气中的no和co转化为无毒气体

2．下列有关化学用语表示正确的是

a．中子数为8的n原子：

b．聚丙烯的结构简式：

c．cl^－的结构示意图：

d．cso的电子式：

3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是

a．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料

b．k₂feo₄具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

c．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

d．hcl气体管道是否泄漏，可用蘸naoh溶液的棉球进行检查

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

a．澄清透明的溶液中：na^＋、k^＋、mno₄^－、alo₂^—

b．滴入酚酞呈无色的溶液中：k⁺、hco₃^－、cl^－、co₃^2－

c．c(oh^－)/c(h⁺)＝10¹²的溶液中：so₃^2－、nh₄^＋、no₃^－、k^＋

d．c(i^－)＝0.1 mol·l^－1的溶液中：na^＋、nh₄^＋、clo^－、so₄^2－

5．短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是

a．工业上常用电解法生产z、y、q的单质

b．形成简单离子的半径顺序r(z)> r(q) > r(y)

c．z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸

d．元素w形成氢化物的稳定性比x的强

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

a．过氧化钠固体与水反应：2o₂^2－＋2h₂o＝4oh^－＋o₂↑

b．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2fe^2＋＋2h^＋＋h₂o₂＝2fe^3＋＋2h₂o

c．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hco₃^－＋oh^－＝co₃^2－＋h₂o

d．alcl₃溶液中滴加浓氨水至过量：al³⁺＋4nh₃·h₂o＝alo₂^—＋4nh₄⁺＋2h₂o

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是

      

甲                                  乙

a．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是no

b．通过乙装置实现化学反应：2cu+o₂+4h⁺=2cu²⁺+2h₂o

c．用适量铜粉除去cucl₂溶液中少量的fecl₃

d．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸

8．设n_a为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

a．标准状况下，0.56 l丙烷中含有共价键的数目为0.2n_a

b．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2n_a

c．5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2n_a

d．常温下，20 l ph＝12的na₂co₃溶液中含有的oh^－离子数为0.2n_a

9．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

a．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

b．辰砂与氧化钙加热反应时，caso₄为氧化产物

c．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

d．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

10．下列图示与对应的叙述相符的是

a．图ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/l某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

b．图ⅱ表示一定条件下进行的反应2so₂＋o₂2so₃ 各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

c．图ⅲ表示某明矾溶液中加入ba(oh)₂溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)₂溶液体积的关系，在加入20 ml ba(oh)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

d．图ⅳ表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是

a．红斑素和红曲素互为同分异构体

b．红斑素和红曲素都能与naoh溶液反应

c．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

d．1 mol红曲素最多能与6 mol h₂发生加成反应

12．下列说法正确的是

a．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗

b．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

c．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

d．吸热反应“tio₂(s)＋2cl₂(g)＝ticl₄(g)＋o₂(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△s＜0

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

a．向苯酚钠溶液中通入少量co₂，产物为苯酚和na₂co₃

b．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

c．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素

d．分别测定0.5 mol·l^－1 h₃po₄和h₂so₄溶液的ph，比较磷和硫元素非金属性的强弱

14．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

a．c(nh₄^＋)相等的(nh₄)₂so₄、nh₄hso₄、nh₄cl溶液中：

c(nh₄hso₄) > c[(nh₄)₂so₄]> c(nh₄cl)

b．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(na^＋)＞c(ch₃coo^－)＞c(h^＋)＞c(oh^－)

c．1.0 mol/l na₂co₃溶液：c(oh^－)＝c(hco₃^－)＋c(h^＋)＋2c(h₂co₃)

d．某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h⁺)＋c(na^＋)＝c(oh^－)＋c(ha^－)＋c(a^2－)

15．在容积为2 l的3个密闭容器中发生反应3a(g)＋b(g)xc(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol a、2 mol b	6 mol a、4 mol b	2 mol c
到达平衡的时间（min）	5		8
a的浓度（mol/l）	c1	c2
c的体积分数	w1		w3
混合气体密度（g/l）	ρ1	ρ2

下列说法正确的是

a．若x<4，则2c₁>c₂

b．若w₃＝w₁，可断定x＝4

c．无论x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂

d．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(a)＝0.3 mol·l^－1·min^－1

非选择题（共80分）

16．（12分）碱式硫酸铁[fe(oh)so₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：

回答下列问题：

⑴加入少量nahco₃的目的是调节ph，使溶液中的   ▲   沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是   ▲   。

⑵在实际生产中，反应ⅱ常同时通入o₂以减少nano₂的用量，o₂与nano₂在反应中均作   ▲   。若参与反应的o₂有11.2l（标准状况），则相当于节约nano₂的物质的量为   ▲   。

⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)²⁺离子，可部分水解生成fe₂(oh)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为   ▲   。

⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe²⁺及no₃^－。为检验所得产品中是否含有fe²⁺，应使用的试剂为   ▲   。

a．氯水      b．kscn溶液      c．naoh溶液      d．酸性kmno₄溶液

17．（15分）常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下：

⑴化合物a的名称（用系统命名法命名）是   ▲   ；反应①的类型为   ▲   。

⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式：   ▲   。

⑶反应b→c可看作两步进行，其中间产物的分子式为c₅h₇o₃n，且结构中含有五元环状结构。写出由b反应生成中间产物的化学方程式   ▲   。

⑷合成路线中设计反应③、④的目的是   ▲   。

⑸已知：r－no₂r－nh₂，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18．（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成co和h₂）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。

⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为   ▲   。

②已知：h₂(g)、co(g)和ch₃ch₂oh(l)的燃烧热分别为285.8 kj·mol^－1、283.0 kj·mol^－1和1365.5 kj·mol^－1。

反应2co(g)＋4h₂(g)ch₃ch₂oh(l)＋h₂o(l) 的△h＝   ▲   。

⑵煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：

2co(g)＋4h₂(g)ch₃och₃(g)＋h₂o(g)

同时发生副反应：co(g)＋2h₂(g)ch₃oh(g)、co(g)＋h₂o(g)co₂(g)＋h₂(g)。

在温度250℃、压强3.0 mpa时，某工厂按投料比v(h₂)∶v(co)＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：

①250℃时反应：co(g)＋h₂o(g)  co₂(g)＋h₂(g)的平衡常数为   ▲   ；

②投料比a＝   ▲   ；

③该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为co的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）

19．（15分）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式   ▲   。

⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，   ▲   ，干燥。

⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000 g于碘量瓶中，加入30 ml水溶解。

步骤2：向溶液中加入4.000 g ki固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·l^－1na₂s₂o₃标准溶液滴定至终点，共消耗na₂s₂o₃标准溶液21.00 ml。

（已知反应：i₂＋2s₂o₃^2－＝2i^－＋s₄o₆^2－）

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能   ▲   （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是   ▲   。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为   ▲   。

③为确保实验结果的准确性，你认为还需要   ▲   。

⑷将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 l溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量fecl₃溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（h⁺浓度未画出）。图中物质x的化学式为   ▲   。

20．（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（na₂so₄）-炭粉还原法，其流程示意图如下：

⑴上述流程中“碱浸”后，物质a必须经过   ▲   （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的co和co₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为   ▲   。

⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是   ▲   。

⑶取硫化钠晶体（含少量naoh）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的ph＝4，则此时溶液中c( s^2－)＝   ▲   。（已知：常温时cus、cu(oh)₂的ksp分别为8.8×10^－36、2.2×10^－20）

⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的ph和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是   ▲   、   ▲   。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·l^－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·l^－1 naclo）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有   ▲   。

21．（12分）本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。

a．《物质结构与性质》原子序数依次增加的x、y、z、w四种元素原子序数均小于36， y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x、w基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，x与z的原子核内质子数之和等于w原子核内质子数，z基态原子只有1个未成对的电子。

回答下列问题：

⑴已知化合物xz₃与h₂y（y的氢化物）发生反应的化学方程式为xz₃＋h₂y→xh₃＋hzy，则元素的电负性：y   ▲   z（填“大于”或“小于”），化合物hzy分子的空间构型为   ▲   。

⑵x的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是   ▲   。

⑶元素y的一种单质分子与元素x、y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是   ▲   、   ▲   。

⑷元素y和w的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态w原子的电子排布式是   ▲   ，该晶体的化学式为   ▲   。

⑸金属原子   ▲   （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中y离子的堆积方式相同。

b．《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：

步骤1：称取250 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100ml 2 mol·l^－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的ph为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 ml，取其中的25.00 ml溶液以酚酞作指示剂，用0.1000 mol·l^－1的hcl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00 ml，计算结果。

请回答下列问题：

⑴步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、   ▲   。

⑵步骤2中，改用试剂   ▲   来调节ph将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是   ▲   。

⑶步骤3中，被滴定的25 ml滤液中 co₃^2－的物质的量为   ▲   mol，

⑷原茶叶中钙离子的质量分数为   ▲   。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与

ca^2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将   ▲   。

a．偏小      b．偏大      c．无影响      d．偏小或偏大或无影响

南通市2012届高三第一次调研测试

化学参考答案及评分标准

选择题

单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1．c   2．d   3．c   4．a   5．a   6．b   7．b   8．d   9．c   10．b

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．bc   12．a   13．bd   14．c   15．ac

非选择题

16．⑴al³⁺   加快反应速率

⑵氧化剂   2mol

⑶2fe(oh)²⁺＋2h₂ofe₂(oh)₄²⁺＋2h⁺

⑷d

（每空2分，共12分）

17．⑴2－氨基-1,5-戊二酸   取代（或酯化）反应

⑵

⑶＋

⑷提纯脯氨酸

⑸

（除第⑸题5分外，其余每空2分，共15分）

18．⑴①ch₃ch₂oh＋h₂o－4e^－＝ch₃cooh＋4h^＋

②-343.7 kj·mol^－1

⑵①72

②1.9

③生成dme的co转化率为：(0.18×2)÷0.6＝0.6

m(dme) ＝×90%×0.6××46＝82.8 t

（除第⑵③题4分外，其余每空2分，共12分）

19．⑴2so₄^2－＋2h⁺s₂o₈^2－＋h₂↑

⑵在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤

⑶①偏小  最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色

②94.50%（或0.9450）

③重复上述实验步骤1～2次

⑷h₂o₂

（除第⑵题3分外，其余每空2分，共15分）

20．⑴过滤、干燥   3na₂so₄+8c3na₂s+4co₂↑+4co↑

⑵热水会促进na₂s水解，而稀碱液能抑制na₂s水解

⑶4×10^－36

⑷① x＝12   ph介于9~10之间

②so₄^2－、cl^－

（每空2分，共14分）

21．a⑴大于  v形

⑵5n_a

⑶o₃  no₂^－

⑷1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[ar]3d⁵4s¹   cr₂o₃

⑸镁

（除第⑴、⑶题每空1分外，其余每空2分，共12分）

21．b⑴坩埚、坩埚钳

⑵氨水   取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加cacl₂溶液，若无沉淀产生，则已洗净

⑶0.0025

⑷0.4%   d

（每空2分，共12分）

 

 

 

 

说明：非选择题部分其他合理答案均给分。